铝的化学性质(铝的化学性质总结)

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1、alo2-+h++h2o≒al(oh)3≒al3++3oh-化学性质：铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的,即易溶于强碱,也能溶于稀酸.有关化学5.置换反应:2AL+3Fe(Cl)_2→2Al_2(Cl)_3+3Fe,和铜一样!常温就能反应,现象不很明显,如果和硫酸铜反应的话,溶液颜色会变浅。

2、方程式2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2OAl2(SO4)3+ 6NH4·H2Oal3++3alo2-+6h2o=4al(oh)3↓ ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2OAl2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaClAl(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2ONaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O4Al+3O2====2Al2O3（点燃）。

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