乙炔燃烧的化学方程式_乙炔燃烧的化学方程式和质量比

2c2h2是什么

MgO+SO3===MgSO4

乙炔化学式是C2H2 ,结构是每一个碳原子连接一个氢原子,形成碳氢单键,两个碳原子之间是一个三键,这个三键可以和氢气、水或者氯素单质、发生加成反应.

乙炔燃烧的化学方程式_乙炔燃烧的化学方程式和质量比

------------催化剂、加热、加压

纯净的乙炔是无色、无臭的气体.但用电石在一般情况下制取的乙炔,常带有一种令人极不愉快的恶臭,这是由于在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、等杂质的缘故.当这些杂质与水作用时,生成了带有特殊臭味的、和气体.

乙炔的作用：可燃烧用于照明；工业上用氧Fe+S===FeS气和乙炔燃烧的氧炔焰（2000°高温）切割或焊接金属.

问做作业

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

先写出乙炔燃烧的化学方程(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)式：2 C2H2 + 5 O2 →（点燃）→4CO2 +2H2O

然后求乙炔物质的量，260000g除以26，求得乙炔为10000mol

根据化学方程式的化学计量数，可知需要氧气10000除2乘5，即00mol

所以需要氧气00乘以32（相对分子质量）除以1000（把g化为kg），即800kg

祝成绩蒸蒸日上9.R-CHO+O2=R-COOH（醛-羧酸的氧化），望采纳，谢谢！

速求甲烷、、乙炔、乙醇、丙烷、苯的燃烧热的热化学方程式

2H2O+2F2===4HF+O2

甲烷：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ，△H=-890.3kJ/mol

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

：CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g），ΔH＝-283.0KJ/mol

乙炔与水发生加成反应，得到的乙烯醇不稳定，异构化为乙醛CH三CH +H2O----催化剂，加热------->CH3CHO，CaC2和水反应，是实验室制备乙炔的方法，CaC2+2H2O--------> Ca (OH )2 +CH 三CH↑。

乙炔：C2H2（g）+5/2O2（g）=CO2（g）+H2O（l），△H=-1298.4kJ/mol

丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2(g)+4H2O (l)，△H=-2217.8KJ/mol

苯：C6H6(l)+15/2O2(g） ===6CO2(g）+3H2O(l)，△H=-3260.4KJ/mol

乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小，而且是一种易燃烧的气体，完全燃烧后生成两种氧化物．实验

----------------浓硫酸、△

（1）实验制乙炔用固体和水，反应条件是常温，故应选择固液常温型装置，用到的仪器有锥形瓶、注射器、单孔橡皮塞或其它合理仪器．乙炔难溶于水，密度比空气小，故可用排水法收集或向下排空气法．

5.CH3COONa+NaOH（）→CH4+Na2CO3

（2）乙炔是可燃性气体，点燃乙炔与空气或氧气的混合气体会发生爆炸，点燃之前要验纯；乙炔燃烧生成水和二氧化碳，故化学方程式为2C2H2+5O2 点燃 . 4CO2+2H2O

故为：（1）BAF（或BDE、CAF、CDE、BF、CF）；排水法（或向下排空气法）．

（2）验纯； 2C2H2+5O2 点燃 . 4C光照O2+2H2O．

谁知道乙炔不完全燃烧的化学方程式？

（1N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）） 乙酸的酸性

乙炔不完全燃烧的化学方程式：

2C2H2+O2→4C↓+2H2OMgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

2C2H2+3O2→4CO+2H2O

C2H2+O2=2CO+H2

2C2H2+3O2=4CO+2H2O

C2H2+1/2O2=2C+H2O

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol

或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bkJ/mol；

-------------ZnC（4）2C2H2+5O2l2故选C．

求高中有机化学方程式 谢谢

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O

乙烯和溴水

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

有机化学反应方程式：

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应

2、乙烯的 乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一）

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

（2） 取代反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2

① + Br2 + HBr

② 苯与（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——。

+ HONO2 + H2O

（3） 加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成。

+ 3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1） 乙醇与的反应

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

（2） 乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

乙炔是、危险品,达到一定浓度会爆炸,不能用于灭火.②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应

①反应原理

对3，碱性：照教科书，分类整理，这样效果好

乙炔燃烧的化学方程式 硫酸铜溶液与氯化钠溶液反应的化学方程式

6.CH3CH2CH2Br= CH3CH=乙醇：C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ，△H=-1365.5KJ/molCH2+HBr（卤代烃的消去）

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 条件：点燃

我们认为硫酸铜溶液和溶液是不反应的，楼主应当建立起离子反应的概念，溶液中的反应一般认为是其中离子之间的反应，不可以说是物质间的反应。

2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:1、2C2H2+5O2→4CO2+2H20

2、硫酸铜溶液与氯化钠溶液不发生反应，可能是你写错字了。

气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

（1）乙炔的物理性质有：无色无味的气体，或密度比空气略小，或难溶于水；故为：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；

15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr

（2）依据实验室常用仪器的认识解决此题．为：集气瓶；

（3）（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，故为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

（3）验室常用块状固体（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，因此不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速度，因此选用B装置比较好；乙炔的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；故为：BF

（4）乙炔在空气中燃烧的化学方程式为：2C2H2S+Fe===FeS （加热）+5O2

点燃

.4CO2+2H2O；

（1）无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．（2）集气瓶（3）BF

点燃

.4CO2+2H2O

乙炔与水反应的化学方程式

CH2=CH2+HCl→→→CH3CH2Cl

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 乙炔

Cl2+Cu===CuCl2

乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，在工业用途上十分广泛，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有、等杂质，而有一股大蒜的气味。纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。

乙炔的用途

1、乙炔可用以照明、焊接及切断金属(氧炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

2、乙炔燃烧时能产生高温，之后可以用于切割和焊接金属。

3、乙炔在高温下分解为碳和氢，可以用来制备乙炔炭黑。