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BCO ,CO2 总共有1 mol ,设CO x mol,则CO2有1-x mol

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有等式：28x + 44(1-x)=16*2

x=3/4

Na2O2+CO==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

反应完二氧化碳后生成0.125mol氧气。

答案是BD。混合气体的密度是氢气的十六倍，说明其平均分子量为2*16=32，由于二氧化碳为44，一氧化碳为28，由交叉法知物质的量之比 CO2:CO=(32-28):(44-32)=1：3。又由混合气体体积为标况下的22.4L，即1摩尔。故混合气体中含有0.25摩尔的二氧化碳，以及0.75摩尔的一氧化碳。

在有足量过氧化钠存在时，用电火花引发反应，会先有反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，本质上是一个CO2“置换”出一个O，本身固化为碳酸钠；再有反应2CO+O2=2CO2，周而复始。可见CO2相当于催化剂，理论上只要有一个CO2分子存在，就可以将无穷多的CO禁锢到Na2CO3中，那么在本题中，最后所有的C都将转移到Na2CO3中，由守恒律，最后将会有1摩尔的Na2CO3；但起始的0.25摩尔CO2也会全部反应掉，产生0.125摩尔的氧气，只不过它在反应伊始当过一次媒婆。

（密度是氢气的16倍）32

CO 28

CO2 44

两者体积比3：1

2CO2+6CO+8NA2O2=8NA2CO3+O2

只要NA2O2足量

多0.125mol O2

选B

选B

首先密度是H2的16倍得出平均式量32,十字交叉求出CO和CO2是3:1,一共22.4L所以CO是0.75mol, CO2是0.25mol,改动方程式(合并)得出Na2O2+CO=Na2CO3,所以CO完全被吸收,然后Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2,剩余的CO2也被吸收,但是这部分O2剩余,O2是CO2的一半,是0.125mol

第一楼猜想正确 但是最好先把S化合价算出来

NO是配位上去的分子，与Fe成配位键，不用考虑Fe的化合价的变化

对于S，每个S有3个键，其中包含了一个或2个配位键

所以需要代入尝试

由于Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)的周围环境相同，它们的氧化数理应相同，而Fe(A)有另外的氧化数，氧化数可能值为：Fe(A)＝-2，Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)=0，或者Fe(A)＝+1，Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)= -1。当第二组氧化数代入后，Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)周围的电荷为零，只有Fe(A)周围电荷为离子团电荷-1，所以更为合理。对于Fe(0)而言，若采取sp3杂化来接受配位原子的孤电子对，则价电子排布应从3d64s2重排成3d84s0。对于+1氧化态的Fe(A)，为3d7；对于Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)而言，由于是-1氧化态，应为3d9。

图同上 但我感觉最上面的铁5- 下面三个1+

我是把NO看成整体与铁形成共价键 所以NO整体带一个单位负电荷

每个硫分别与旁边的2个铁形成1个配位键1个共价键 与上面的铁形成1个共价键 2个共价键的电子偏向硫 配位键的电子偏向铁 所以硫是0价 下面3个铁是1+ 上面的铁形成4个共价键加上原子团的一个单位负电荷 是5-

这是我个人观点 错了不要怪我

高中化学竞赛初赛试题带答案

一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)

1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。

A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子

B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA

C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L

D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子

2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。

A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5

3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-

C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-

4.下列说法正确的是( )。

A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g

C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g

5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O

B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O

C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O

D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O

6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。

A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2

7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:

二甲苯通过上述反应可能的产物为:

若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。

A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3

B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1

C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2

D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1

8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。

A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O

9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。

A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧FeS2

C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应

10.下列配离子中，还原能力最强的是( )。

A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64-

C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+

11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是( )。

A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2 mol H2

B.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应

C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应

D.1 mol M可与1 mol HBr(氢溴酸)反应

12.下列化合物均为天然 萜 类化合物:

对这些 萜 类化合物叙述错误的是( )。

A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体

B.三种化合物中b的沸点最高

C.三种化合物均易被氧化

D.三种化合物均可催化氢化

二、填空题(本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分)

13. 配平下列反应方程式:□P+□CuSO4+□H2O → □Cu3P+□H3PO4+□H2SO4

14. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。

15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。

16. 有等摩尔浓度的五种溶液: ① CH3COONa、 ② CH3COONH4、 ③ CH3COOH、 ④ NH3·H2O、 ⑤ NH4Cl。

(1)按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为: 。

(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为: 。

17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。

(1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。

(2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。

(3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。

18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。

(1)负极:

(2)正极:

19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。

(1)路易斯酸;

(2)路易斯碱:

20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体类型为 ，其硬度大于金刚石的主要原因是 。

21.

(1)化合物A的分子式为 。

(2)由A转化为B可通过三步反应完成。第一步是将A通过

反应获得中间体X。第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式:Y: 。

第三步是Y与 反应得到产物B。

三、简答题(本题包括7小题，共60分)

22.(6分)将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。

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这是哪本练习册上的题啊？看起来蛮怪的。有几道题我有些思路，试回答一下，仅供参考。

3.氢化钙先与水反应生成氢氧化钙和氢气，之后溶于水的氢氧化钙在与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。

5.NH3 H2O HF

7.重水结构与水相似，因为氘多一个中子，因此式量大，范德华力就大，沸点就高。

10.应该说明是何种燃料电池。如果是氢氧：

正极：2H2-4e-+4OH-=4H2O

负极：O2+2H2O+4e-=4OH-

甲烷等同理。

楼上的回答的比较完善了，

我来补充一下如何由NH4CL制取ND3

用氘代碱与氯化铵共热，方程式如下：

NH4Cl+NaOD=NaCl+ND3+H2O

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